Химия. О_о

Не думал, что когда-нибудь попаду в такую тупиковую ситуацию, но вот попал. ) Итак, прошу помощи у знающих людей даже очень прошу. СРОЧНО надо сделать вот эти задания, за что обещаю достаточно щедрое вознагражение, ну несколько тыщ точно, возможно больше. Пишите ответы тут, если знаете, всем помогающим заплачу за сделанную работу. )
Итак:


Защита от коррозии:

1. К какому типу относится медное покрытие на никеле? Составьте схему и напишите уравнения реакций, протекающих при нарушении целостности этого покрытия в атмосферных условиях.

2. Составьте схему и напишите уравнения реакций, протекающих при защите стальных стубопроводов морской воды с помощью хромовых протекторов. В чём суть протекторной защиты?

3.Изобразить схему и написать уравнения реакций, протекающих при катодной электрохимической защите стальных свай в морской воде. Какой анод при этом используется?





Коррозия:
1. Какие процессы протекают на анодных и катодных участках при коррозии металлов в различных средах? Напишите уравнения реакций, протекающих на этих участках при коррозии металлов в различных средах.

2.При разрушении оксидного слоя (Al2O3) на поверхности алюминия возникает питтинговая коррозия. запишите уравнения катодного и анодного процессов. Составьте схему коррозионного элемента при возникновении питтинговой коррозии. Назовите продукт коррозии.

3. Что выражает скорость коррозии? Укажите размерность. Какой металл корродирует и почему при контакте железа со свинцом в морской воде? Составьте схему коррозионного эл-та и напишите уравнения протекающих реакций. Скорость коррозии выше корродирующего металла до или после контакта?



Электрохимия:
1) Составьте схему гальванического эл-та в котором катодом является цинковый электрод, погружённый в 0,01 М раствор соли цинка. Напишите уравнения эллектродных реакций вычислите ЭДС этого элемента. Как изменится ЭДС при работе этого элемента?

2) Составьте схему гальванического эл-та, состоящего из водородного электрода, погруженного в раствор с pH=4 и медного электрода, погруженного в 0,01 М раствора соли меди. Напишите уравнения электродных реакций, вычислите ЭДС этого элемента. Что произойдет с потенциалом медного электрода при разбавлении раствора соли меди?

3)Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе: а)раствора и расплава K2S; б) раствора Li2SO4; в) раcтвора Mn(NO3)2 с угольным и марганцевым анодами. Какое кол-во продуктов выделится на электродах при пропускании через раствор Mn(NO3)2 тока силой 2А в течение 40 часов (анод инертный).

4) При электролизе растворов каких солей на электродах выделяются только водород и кислород? LiNO3, CuSO4, ZnCl2, Ca(NO3)2

5) Какой процесс наз-ся гальванопластикой? Приведите пример. Из какого материала изготовлен анод?



Ситуация очень *опная, ваша помощь спасёт моё высшее образование. ))

Электрохимия вопрос 5:

ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА (от гальвано... и греч. plastike - ваяние) - получение точных металлических копий методом электролитического осаждения металла на металлическом или неметаллическом оригинале. Раздел гальванотехники.

Спектр применения гальванопластики очень широк.
крупные скульптуры, статуи
рельефы, барельефы, горельефы, панно
«чеканные» картины
статуэтки-миниатюры, сувениры, призы, фурнитура
предметы обихода

Основное распространение получили аноды из цинка (бывают сферические, литые и катаные, чаще используются последние), никеля, меди (среди которых отдельно выделяют медно-фосфористые, марки АМФ), кадмия (применение которых сокращается из-за экологической вредности), бронзы, олова (применяются при производстве печатных плат в радиоэлектронной промышленности), сплава свинца и сурьмы, серебра, золота и платины. Аноды из недрагоценных металлов применяются для повышения коррозионной стойкости, повышения эстетических свойств предметов и др. целей. Аноды из драгметаллов применяются гальваническим производством для повышения электропроводности изделий и др.

решать тупо или с наворотами? вообще большую часть можно и в нете найти. Если умельцев не найдется, то ближе к ночи напишу, но без наворотов, а то эх таки не моя спецуха, оть и был курс лекций

Коррозия
№1
Кинетика процессов окисления зависит от природы среды, содержащий окислитель. Если среда представляет собой электролит (очень частый случай), окисление протекает по электрохимическому механизму:
Me = Mez+ + ze (1)
n ox + ze = m red (2)
где ox-окислитель, а red- восстановленная форма его.
Реакции (1) и (2) протекают сопряженно на анодных и катодных участках
Если окислитель не является электролитом, то обмен электронами совершается непосредственно между металлом и окислителем:
m Me + n ox = Mem(red)n
Здесь окисление протекает по химическому механизму.
Таким образом, принято различать электрохимическую и химическую коррозию, хотя такое разделение в некоторой степени условно.

ПыСы: там где в уравнениях знак равенства- вместо него рисуй стрелку вправо( ну ты вкурсе)

Сообщение от strag1

решать тупо или с наворотами? вообще большую часть можно и в нете найти. Если умельцев не найдется, то ближе к ночи напишу, но без наворотов, а то эх таки не моя спецуха, оть и был курс лекций

Ну напиши тупо то, что ещё не написали. )

Защита
№3
Сущность катодной защиты заключается в том, что защищаемое изделие подключается к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, поэтому оно становится катодом, а анодом служит вспомогательный, обычно стальной электрод. Вспомогательный электрод (анод) растворяется Ме-ne=Men+ , а на защищаемом сооружении (катоде) выделяется водород 2H2O+2e=H2 + 2OH-

Защита
№2
При протекторной защите к изделию подсоединяют металл или сплав, потенциал которого значительно отрицательнее потенциала металла изделия. Такие металлы или сплавы называются протекторами. В качестве материала протекторов используют сплавы алюминия, магния, цинка и т.д. В коррозионной среде, например в морской воде, металл протектора растворяется:
Cr - 3e= Cr3+
а на изделии выделяется водород:
2H2O - 2e = H2 + 2OH-